【題目】關(guān)于乙酸的下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.乙酸是有刺激性氣味的液體，是食醋的主要成分
B.乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示劑變色
C.乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應(yīng)
D.乙酸可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：
已知：①R-Br
R-OCH3 ②R-CHO+
R-CH=CH-COOH
③A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
（1）A的名稱為_________________,B生成C的反應(yīng)類型為__________________。
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
（3）E中含氧官能團(tuán)名稱為_______________。
（4）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（5）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②本環(huán)上只有3個(gè)取代基
③1molG能與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(寫一種即可)
（6）根據(jù)上述合成中提供的信息，寫出以
為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸(
)的合成路線。_____________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2，某科研小組進(jìn)行如下研究。
（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時(shí)需要吸收的熱量為________。
（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過(guò)程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___________。
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式_______。
（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示。
①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)2min 達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為______，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL
②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為________填代號(hào),下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g
（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。
Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計(jì)算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液
②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問(wèn)題:
①需要量取濃硫酸_______ mL
②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是__________
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.量取溶液時(shí),仰視刻度線
C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出
D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2
2SO3并達(dá)到平衡。若在這一過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說(shuō)法正確的是（ ）
A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小
C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大
D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是（ ）
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖
C.纖維素不能水解成葡萄糖
D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
B. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
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