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【題目】下列事實不能說明葡萄糖分子中含有醛基的是（）

A. 葡萄糖能與銀氨溶液發生銀鏡反應

B. 葡萄糖能與醋酸發生酯化反應

C. 葡萄糖能與氫氣發生加成反應生成己六醇

D. 葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱產生紅色沉淀

【答案】B

【解析】

葡萄糖具有還原性，能與銀氨溶液發生銀鏡反應、能與新制的氫氧化銅共熱產生紅色沉淀；醛基具有氧化性，能與氫氣發生還原反應生成己六醇，所以A、C、D均能說明葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖與醋酸發生酯化反應體現的是羥基的性質，故不能說明葡萄糖分子中含有醛基的是B。

故選B。

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【題目】A.迄今為止，化石燃料仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃燒時容易引起的環境問題是_______、_______等，解決這些問題是現今面臨的重要挑戰。

（2）請將對化石燃料進行綜合利用的方法名稱填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中，屬于物理變化的是______（填序號）。

（3）由辛烷可制得一系列產品：，則X 是______； X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷，該反應的化學方程式是____________。

（4）碳與水蒸氣反應生成水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是___________；在此基礎上，由水煤氣可進一步合成甲醇（ CH3OH），則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________。

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【題目】下面二維平面晶體所表示的化學式為AX2的是(　　)

注：深色球為A,淺色為X

A. A B. B C. C D. D

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Ⅱ 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據事實回答下列有關問題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示）。

② 某溫度下，在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。