【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料。
（1）化合物A的化學式是_________。
（2）組成單質E的元素在元素周期表中的位置是_________。
H+I反應的化學方程式為___________。
（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=__________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反應后所得溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因__________。
（4）單質B和單質C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質），則該原電池負極的電極反應式為_________。
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【題目】下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（ ）
A 、乙烷與氯氣光照反應
B、 乙烯與氯化氫氣體混合
C、 乙烯與氯氣混合
D、 乙烯通入濃鹽酸
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【題目】I．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1
③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4= kJ·mol-1。
（2）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是 （填編號）。
A．單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
II．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2（g）＋CO（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2（g）＋CO2（g） | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2（g）＋CO2（g） | K3 | |||
請回答下列問題：
（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝ （用K1、K2表示）。
（3）500 ℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。
下列說法正確的是___________________（填序號）。
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2。某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：
則乙燃料電池的負極反應式為 。
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【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42-
B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
C．Ca2＋、Fe2＋、NO3-、HCO3-
D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________。
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為_______________。
（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為________________。
（6）上述過程中循環使用的物質是_______________。
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【題目】下列元素一定屬于主族元素的是
A. 位于元素周期表IIA族右邊的元素
B. 原子核外最外層上有兩個電子的元素
C. 原子核外最外層為8電子穩定結構的元素
D. 2010年科學家首次合成的第116號元素
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【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為如圖：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_________________________________；
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、______________，操作Ⅱ的名稱是______________；
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是______________(填字母)；
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。
①裝置A、E、F中盛放的物質分別是_________、__________、__________；
②G的作用是____________________________；
③
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的最簡式是______________，欲確定其分子式，則還需要的物理量為____________；
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與______________(填字母)具有相同的性質；
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖所示：
由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為______________。
A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃
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【題目】根據如表所列鍵能數據，下列分子中最不穩定的分子是（ ）
化學鍵 | H﹣H | H﹣Cl | H﹣Br | CI﹣CI | Br﹣Br |
鍵能（ KJmol﹣1） | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
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