Question

【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

Answer 1

【答案】A

【解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：10g××100%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質量==8g，根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g，設生成的氧化鈣質量是x，

=，x=2.56g，

A．根據上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B．根據上述計算分析，剩余固體質量為8g，故B錯誤；

C．根據上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D．根據上述計算分析，剩余碳酸鈣的質量小于8g，故D錯誤；

答案選A。