Question

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物質的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 0.01mol·L-1H2S溶液呈酸性，H2S分兩步電離分別生成HS－和S2-，第一次電離比第二次電離程度大，溶液中各物質濃度大小關系為：c(H2S)> c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(OH－)，故A錯誤；

B. 室溫下，Na2CO3溶液中存在c(H+) c(OH－)=10-14，結合=10-10可得c(H+)=10-12，c(OH－)=10-2，電荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c(CO32-)+ c(HCO3-)；物料守恒：c(Na+)= 2 c(H2CO3)+2c(HCO3-) +2c(CO32－)；根據電荷守恒式和物料守恒式得出質子守恒式：2 c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(H+)= c(OH-)；則c(HCO3－)+2c(H2CO3)= c(OH-)- c(H+)= c(10-2－10-12)mol·L-1，故B正確；

C. 因為NH4Cl和NaCl等體積混合，所以氮原子：氯原子=1：2，c(Na+)= c(Cl－)所以氯離子濃度就等于所有含氮物質濃度之和的兩倍，也就是2c(NH4)+ 2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，則c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)= c(Cl－)，故C錯誤；

D. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32-)+c(OH－)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)，故D錯誤；

正確答案是B。