【題目】下列關于功能高分子材料的說法不正確的是( )
A.生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料
B.高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等
C.用于制造
芯片的良好半導體材料單晶硅屬于功能高分子材料
D.在淀粉、纖維的高分子鏈上再接上含強親水性原子團的支鏈，可提高它們的吸水能力
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲存氫氣的問題。化學家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為( )
A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12
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【題目】某原子晶體的空間結構中的一部分如圖所示。該原子晶體與某物質B反應生成C，其實質是在每個A—A鍵中插入一個B原子，則C的化學式為（ ）
A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5
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【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘與干冰受熱變為氣體
B.硝酸銨與硝酸受熱分解變為氣體
C.氯化鈉與氯化氫溶解在水中
D.晶體鈉熔化與冰融化
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【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
I．（1）催化劑的選擇性指在能發生多種反應的反應系統中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。
（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發生的部分變化過程如圖所示：
①下列說法不正確的是____。
A 升高溫度可以提高一段時間內NH3的生產效率
B 圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程
C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程
②合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是： 
生產中必須除去原料氣中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜條件應是___。
Ⅱ．氮循環是指氮在自然界中的循環轉化過程，是生物圈內基本的物質循環之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環，請回答相關問題。
（3） NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O2 
2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發生該反應，能說明體系達到平衡狀態的是____（填標號）。
A 溶液的pH不再改變
B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質的量保持不變
實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是 ___。
（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比
加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點ClO-的轉化率由小到大的順序是____，35℃時該反應的平衡常數K=____（保留三位有效數字）。
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【題目】下列關于苯的說法正確的是（ ）
A.苯的分子式為
，它不能使酸性
溶液褪色，其屬于飽和烴
B.由苯制取硝基苯及由苯制取環已烷的反應均為加成反應
C.苯是沒有顏色、沒有氣味的液體，密度比水大，難溶于水，在空氣中燃燒時有濃煙
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的碳碳鍵完全相同
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【題目】我國是世界產鎂大國，金屬鎂的產量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質)冶煉金屬鎂的工藝流程如圖：
已知：螢石的主要成分是CaF2，用于降低真空還原反應的活化能。
回答下列問題：
(1)①粉碎的主要目的________。
②螢石在真空還原反應中的作用是________(填標號)。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五種離子的氧化性由強到弱的順序為Fe3+>Fe2+>___（用離子符號表示）。
(3)結合流程以及如圖溫度對MgO還原率的影響關系，真空還原反應溫度的最佳選擇為___；高溫真空還原時，CaO、MgO和FeSi反應生成單質鎂的化學方程式為___。
(4)液態鎂澆鑄成鎂錠時，通入的保護氣不可選用N2或CO2，其原因是_______。
(5)鎂錠冷卻后，用酸性K2Cr2O7溶液進行表面鈍化形成致密的氧化物保護膜，還原產物為Cr3+。該反應的離子方程式為________。
(6)為測定鎂錠的純度，稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL該溶液，用0.1000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定(雜質不干擾滴定），三次滴定平均消耗EDTA標準溶液V mL(己知Mg2+與EDTA反應的化學計量數之比為1：1)。該樣品的純度為___%。
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【題目】優良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料
的合成路線如圖所示：
已知芳香化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代，如：
(
為烷基，
為鹵素原子)。
(1)已知B為芳香烴。
①由B生成對孟烷的反應類型是__________________。
②
與A反應生成B的化學方程式是_________________。
③
的同系物中相對分子質量最小的物質是_________________________。
(2)已知
的分子式為
且含有一個酚羥基，且苯環上的另一個取代基與酚羥基處于間位；
不能使
的
溶液褪色。
①F中含有的官能團名稱是_____________________。
②C的結構簡式是________________。
③反應I的化學方程式是________________。
(3)G的核磁共振氫譜有3個峰，其峰面積之比為
，且G與
溶液反應放出
。寫出反應Ⅱ的化學方程式：_________________________________。
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【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：____
(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：
①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應的Kp＝_____（填表達式，不必代數計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述錯誤的是________。
A．該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能
B．銅電極為正極，電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．電池內部H＋透過質子交換膜從左向右移動
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