【題目】某原子晶體的空間結構中的一部分如圖所示。該原子晶體與某物質B反應生成C，其實質是在每個A—A鍵中插入一個B原子，則C的化學式為（ ）
A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5
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【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質，W與X能形成化合物XW4。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑： R＞Z
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.
為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發生反應而褪色
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【題目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數依次增大。回答下列問題：
(1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是_________。
a．離子半徑：Te2-＞Se2- b．熱穩定性：H2O＞H2S
c．熔、沸點：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
(3)從原子結構角度解釋Se與S的最高價氧化物對應的水化物酸性不同的原因_________。
(4)實驗室用如下方法制備H2S并進行性質驗證。
①設計B裝置的目的是證明_________，B中實驗現象為_______________。
②實驗中經檢測發現C中溶液pH降低且出現黑色沉淀。C中反應的離子方程式是_______________。
③有同學根據“強酸制弱酸”原理認為裝置A、C中兩個反應相矛盾，認為C中不可能出現上述現象。該觀點不正確的理由是_______________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；
在同周期元素中原子半徑最小。
（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有__，化合物A2B中B原子采取__雜化。
（2）A2B和A2D的沸點較高者是__（填化學式），其原因是_。
（3）E原子的電子排布式為__。
（4）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質的濃溶液發生反應的離子方程式：__。
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【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________；（填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子間克服了______；碘升華，粒子間克服了______。三種晶體的熔點由高到低的順序是______。
（2）下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點由低到高的順序為_______（用序號表示）。
（3）A、B、C、D為四種不同類型的晶體，性質如下：A固態時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態時不導電，液態時能導電，可溶于水；D固態、液態時均不導電，熔點為3500℃。
試推斷它們的晶體類型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。
（4）A~D是化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。
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【題目】某溫度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關系如圖所示。
下列說法正確的是
A.在該溫度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1
B.F點對應苯甲酸溶液體積V=20.00 mL
C.在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大
D.溫度不變，加水稀釋E點溶液，
增大
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【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯
C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發生取代，加成，加聚和氧化反應
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【題目】下列關于功能高分子材料的說法不正確的是( )
A.生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料
B.高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等
C.用于制造
芯片的良好半導體材料單晶硅屬于功能高分子材料
D.在淀粉、纖維的高分子鏈上再接上含強親水性原子團的支鏈，可提高它們的吸水能力
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【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱資料得知:
ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－。
ⅱ．
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題：
（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。
（2）步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調到5的目的_______________ 。
（3）寫出反應④的離子反應方程式______________________。
（4）⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式_________________。
（5）將溶液H經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。
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