【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )
A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
【答案】C
【解析】
A．因Ba2+、Mg2+能夠與CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入過量NaOH溶液時(shí)生成氫氧化鎂白色沉淀，加入少量硫酸時(shí)沒有沉淀生成，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入過量NaOH溶液時(shí)，Ba2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀，加入少量硫酸時(shí)Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，符合題意，故C選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入過量NaOH溶液時(shí)生成紅褐色沉淀，不是白色沉淀，加入少量硫酸時(shí)Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，故D不選；
故選C。
全能練考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
組成特點(diǎn) | 單核離子 | 化合物，雙核分子 | 單質(zhì)，雙核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
請(qǐng)回答下列問題：
(1)A的元素符號(hào)是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是( )
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。
已知：
ⅰ． 
ⅱ．有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
（1）有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型是___________________________。
（2）D中含有的官能團(tuán)：__________________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
（5）M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
①包含2個(gè)六元環(huán)
②M可水解，與NaOH溶液共熱時(shí)，1 mol M最多消耗2 mol NaOH
（6）推測(cè)E和G反應(yīng)得到K的過程中，反應(yīng)物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
（7）由K合成托瑞米芬的過程：
托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
（2）
的空間構(gòu)型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號(hào)）。
（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡(jiǎn)化的生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系：P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)
隨pH的變化如圖2所示[
(含P元素的粒子)]。
①由圖1知，低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。
②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4，反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為__________________。
(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測(cè)定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。
已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。
②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。
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