【題目】硝化細菌可將NH4+轉化為NO3-，發生反應NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列說法錯誤的是
A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1
B.反應一段時間后，溶液的酸性增強
C.1molNH4+完全反應，轉移電子的物質的量為8mol
D.NO3-既是氧化產物又是還原產物，H2O既不是氧化產物也不是還原產物
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【題目】2HI(g) 
H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。
下列有關敘述正確的是 ( )
A.升高溫度，反應速率增大，△H減小
B.升高溫度，不影響活化分子百分數
C.逆反應的活化能等于正反應的活化能
D.催化劑能降低該反應的活化能
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【題目】白藜蘆醇(
)廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列問題：
(1)關于它的說法正確的是________。
a.可使酸性KMnO4溶液褪色
b.可與FeCl3溶液作用顯紫色
c.可使溴的CCl4溶液褪色
d.可與NH4HCO3溶液作用產生氣泡
e.它屬于醇類
(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。
(3)1 mol 該化合物與Br2反應時，最多消耗________ mol Br2。
(4)1 mol該化合物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為________ L。
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【題目】FeCl3在工業生產中應用廣泛，某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖及操作步驟如下：
請回答下列問題：
（1）裝置A中g管的作用是___；裝置B中的試劑是___；E處左方選用較粗玻璃管的原因是___；裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。
（2）檢驗裝置的氣密性；點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發生反應的離子方程式___。
當h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應結束，將收集器h密封。
（3）檢驗收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是：①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸，加水稀釋，將溶液分為兩份；②一份溶液檢驗出三價鐵離子；③另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。
①中鹽酸的作用是___；②中檢驗出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗無二價鐵離子的方法是___。
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【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑已廣泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應為2UO
+N2H
+3H+
2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電解液中NO
的移動方向：a極→質子交換膜→b極
B.b極的電極反應式為UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-
C.若轉移4mole-，將有4molH+透過質子交換膜
D.當產生11.2mLN2時，同時生成U4+的質量為0.238g
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【題目】在標準狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數為( )
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
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【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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【題目】硫化氫俗稱“臭蛋氣”，是一種無色具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，由含硫物質分解而來，屬于常見的酸性有害氣體中的一種。研究硫化氫的利用及污染的防治很有意義。
(1)已知下列反應的熱化學方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1
寫出H2S分解為單質硫(用S表示)和H2的熱化學方程式：___。
(2)H2S在一定條件下發生如下形式的分解：2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)，利用該反應可制備H2和硫磺。在2.0L的恒容密閉容器中充入0.1molH2S發生上述反應，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。
①溫度升高時，混合氣體的平均摩爾質量減小的原因是___。
②P點時容器內氣體壓強與起始時氣體壓強之比為___。
③1050℃時，此反應的平衡常數___(填序號)。
a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4
c.小于3.125×10-4 d.無法判斷
(3)科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示：
①電極a上發生反應的電極反應式為___。
②當有1molH+經質子膜進入正極區時，反應消耗H2S的體積為___L(標準狀況下)。
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【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。
已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ.H2（g）+
O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ.C2H6（g）+
O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為___熱反應（填“吸”或“放”）。
②A點時容器中氣體的總物質的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為bMPa，則A點對應溫度下的KP=___MPa-1（用含b的分數表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大
C.k正增大的倍數大于k逆 D.k正增大的倍數小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率___10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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