Question

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w。則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為( )

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

Answer 1

【答案】B

【解析】

11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）組成的混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，生成的CO2的物質(zhì)的量為0.7mol，故混合氣體分子中平均C原子數(shù)目為0.7÷0.5＝1.4，甲烷與甲醛的碳原子數(shù)目都是1，可以看做1個組分，可以將三種組分的混合物看做2種組分的混合物，令混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為xmol，甲烷與甲醛的總的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝0.5，2x+y＝0.7，聯(lián)立可以解得：x＝0.2，y＝0.3，故乙烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%。答案選B。

【點晴】

題干中表面看是三種反應(yīng)物，可以根據(jù)甲烷、甲醛分子中含有的碳原子相同（有時是氫原子個數(shù)相等或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等等），將二者看作一個整體，這樣將3種組分變?yōu)?/span>2種，然后便可根據(jù)碳原子守恒列式計算出乙烷的物質(zhì)的量。