Question

【題目】向某密閉容器中充入NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數如下表：（已知：N2O4為無色氣體）

t/℃	27	35	49	70
NO2%	20	25	40	66
N2O4%	80	75	60	34

下列說法不正確的是（ ）

A.27℃，該平衡體系中的NO2轉化率為

B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍

C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應的化學平衡常數增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表中數據可知升高溫度，NO2物質的量分數增大，N2O4物質的量分數減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應。

A．27℃時，該平衡體系中NO2的物質的量分數為20%，N2O4的物質的量分數為80%，設物質的量分別為0.2mol、0.8mol，由方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，轉化NO2的物質的量為1.6mol，則該平衡體系中NO2的轉化率為=，故A正確；

B．速率比值等于化學計量數之比，平衡時，正逆反應速率相等，則平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確；

C．正反應為放熱反應，則降低溫度，平衡正向移動，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺，故C正確；

D．平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；

故答案為D。