Question

已知：

S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6 kJ的熱量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．當(dāng)1 mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無(wú)熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量

 

Answer 1

D

【解析】放熱反應(yīng)生成物的能量總和小于反應(yīng)物的能量總和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)忽視了可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，錯(cuò)誤；氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比液態(tài)硫燃燒放出的熱量多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)方程式＋第二個(gè)方程式× 可得S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH＝－395.46 kJ·mol－1，D項(xiàng)正確