Question

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們可以組成下列框圖所有物質(zhì)．甲與乙、丙與乙均可形成原子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，框圖中溶液M為黃綠色．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化．試回答：
（1）戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）A的電子式為

（3）工業(yè)上由F制備H的條件是

常壓、催化劑（或V₂O₅）、500℃左右（高溫）

（4）反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

．
（5）反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：甲與乙、丙與乙均可形成原子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物，常見化合物有H₂O、H₂O₂、Na₂O、Na₂O₂等，則甲為H，乙為O，丙為Na，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)大于丙，則應(yīng)為S，溶液M為黃綠色，應(yīng)為氯氣的水溶液，說明戊應(yīng)為Cl元素，氣體F與M反應(yīng)生成兩種溶液，其中M為氯氣，應(yīng)為SO₂和Cl₂的反應(yīng)，生成H₂SO₄和HCl，則F為SO₂，與O₂反應(yīng)最終生成硫酸，則D為O₂，H為SO₃，E為H₂SO₄，L為HCl，K應(yīng)為H₂O，固體A與水反應(yīng)生成O₂，應(yīng)為Na₂O₂，與水反應(yīng)還生成NaOH，即C為NaOH，與少量SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃，固體B應(yīng)為Na₂SO₃，G為Na₂SO₄，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：甲與乙、丙與乙均可形成原子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物，常見化合物有H₂O、H₂O₂、Na₂O、Na₂O₂等，則甲為H，乙為O，丙為Na，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)大于丙，則應(yīng)為S，溶液M為黃綠色，應(yīng)為氯氣的水溶液，說明戊應(yīng)為Cl元素，氣體F與M反應(yīng)生成兩種溶液，其中M為氯氣，應(yīng)為SO₂和Cl₂的反應(yīng)，生成H₂SO₄和HCl，則F為SO₂，與O₂反應(yīng)最終生成硫酸，則D為O₂，H為SO₃，E為H₂SO₄，L為HCl，K應(yīng)為H₂O，固體A與水反應(yīng)生成O₂，應(yīng)為Na₂O₂，與水反應(yīng)還生成NaOH，即C為NaOH，與少量SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃，固體B應(yīng)為Na₂SO₃，G為Na₂SO₄，則
（1）戊為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（3）工業(yè)由SO₂制備SO₃，在常壓下、500℃以及為催化劑的條件下反應(yīng)，
故答案為：常壓、催化劑（或V₂O₅）、500℃左右（高溫）；
（4）C為NaOH，與少量SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
（5）SO₂和Cl₂的反應(yīng)，生成H₂SO₄和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查元素化合物推斷，題目難度較大，解答本題時注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的典型現(xiàn)象和反應(yīng)關(guān)系作為突破口進(jìn)行推斷．