Question

A、B、C是中學化學常見的單質，其中A是金屬．甲、乙、丙、丁、戊是五種化合物，它們有下圖的轉換關系，甲是工業上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質的化學式：A

Al

，戊

AlCl₃

．
（2）寫出甲物質在工業上的任意一種主要用途

作耐高溫材料、制取鋁單質

．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

②工業上用甲制備A的化學方程式

2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑

③乙與過量CO₂反應的離子方程式

CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：A為金屬，由單質A與NaOH溶液反應，生成單質C，則C為H₂，A是鋁，則乙為偏鋁酸鈉，與過量的二氧化碳反應生成丁為氫氧化鋁，丁加熱分解得到甲為氧化鋁，由于甲與鹽酸反應，故甲為氧化鋁，則A為Al，B為O₂，乙為NaAlO₂、丁為氫氧化鋁，結合轉化故選可知，丙為水、戊為AlCl₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：A為金屬，單質A與NaOH溶液反應，生成單質C，則C為H₂，A是鋁，則乙為偏鋁酸鈉，與過量的二氧化碳反應生成丁為氫氧化鋁酸，丁加熱分解得到甲為氧化鋁，由于甲與鹽酸反應，故甲為氧化鋁，則A為Al，B為O₂，乙為NaAlO₂、丁為氫氧化鋁，結合轉化故選可知，丙為水、戊為AlCl₃，
（1）由上述分析可知，A為Al，戊為AlCl₃，故答案為：Al；AlCl₃；
（2）甲是氧化鋁，在工業上可以作耐高溫材料、制取鋁單質等，
故答案為：作耐高溫材料、制取鋁單質；
（3）①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
②②工業上用甲制備A的化學方程式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑；
③乙與過量CO₂反應的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及鋁單質及其化合物的性質，掌握鋁單質及化合物性質是關鍵，單質A與NaOH溶液反應是“突破口”，難度不大．