【題目】25℃時，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是
A. 同濃度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(HB)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)
【答案】D
【解析】
A．根據圖像可知0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，酸根離子的濃度越大，A正確；B．滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)>c(HB)，B正確；C．pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，D－水解程度最大，則三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)，C正確；D．混合溶液的質子守恒關系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D錯誤；答案選D。
點晴：在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關系出發分析思考。（1）兩個理論依據：①弱電解質電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個守恒關系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒。③質子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答本題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關鍵。
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【題目】一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A.反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）
2Z（g）
B.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
C.10 s后，該反應停止進行
D.反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1
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【題目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
<1>能和金屬鈉反應放出H2的有______ <2>能與NaOH溶液反應的有______
<3>常溫下能與溴水反應的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______
II.已知某有機物的結構簡式為： 
①該有機物中所含官能團的名稱是________________________。
②該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡式為__________。
③寫出該有機物發生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：_________________
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【題目】室溫下某水溶液中的
、
濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復至室溫，溶液最終可能落在b點
B.
與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標
C.若b點表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會引起b向c的變化
D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則
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【題目】室溫下向
溶液中逐滴加入
的一元酸HA，溶液的pH的變化曲線如圖所示， 不正確的是
A.a點時，溶液中存在
B.b點時，
C.c點時，溶液中存在
D.水的電離程度：
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式______________。
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。
（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學式為___________。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）
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【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，則
增大
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【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在“氮的固定”中轉化過程如圖所示：
(1)圖中X的化學式為__________。
(2)圖中所示物質既含共價鍵、又含離子鍵的是_______(填化學式)，屬于電解質的有______種。
(3)③中陽極電極反應式為____________________。
(4)圖中所示過程總轉化關系式為_______________。
(5)Li也可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO2
2Li2CO3+C。電池的電解質稱為電池的“血液”，該電池的電解質應為_______________(填化學式)。正極電極反應式為_________________________________。反應中當有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為_________mol。
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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