【題目】二環[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的橋環化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 該化合物的二溴代物有4種
B. 每1mol該化合物反應生成1molC4H10需要2molH2
C. 該化合物能夠發生取代反應和氧化反應
D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質，又是正極活性物質，其中碳電極區的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 鋰電極區發生的電極反應：Li-e-=Li+
B. 放電時發生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
已知：濾渣2中除了過量的MgO外，還含有Fe(OH)3。
(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為__________。
(2)濾渣1的化學式為__________________。
(3)流程中“氧化”的氧化劑是：_________，寫出該流程的離子方程式為______________。
(4)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）等質量的二氧化硫和二氧化碳，它們的物質的量之比___，所含原子數之比為___，同溫同壓下的密度之比為___。
（2）有氫原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量之比為___。
（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個分子中含有1個Na+，則需要水的質量為___。
（4）同溫同壓下某容器充滿氮氣重64g，充滿氦氣重52g，現在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質量為___。
Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。
生成物M的化學式為___ ；若發生轉移的電子數目4mol時，參加反應的H2O2的質量為___。
（2）在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產物是___，氧化產物與還原產物物質的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產生Cl2的質量為___。
（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質量為3.5g，則反應后固體中氧化鈉的質量為___。
（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉移（不需寫出配平過程）___
Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關說法不正確的是
A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發利用，充分體現了元素周期表的指導作用
B. 通過測定物質中
的含量可以推斷文物的年代
C. 門捷列夫預言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發現，證實了元素周期律的科學性
D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質有耐高溫，耐腐蝕的特點，其合金可以制造火箭、導彈、宇宙飛船等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：
滴定次數 | 待測液體積 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應
C. 平衡常數：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國內最新研究，實現CO2的固定和儲能的多功能電化學反應裝置，如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆，即充電過程C不參與反應。放電過程反應方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列敘述正確的是
A. 放電過程正極反應式為4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C
B. 若放電過程轉移電子物質的量為0.2mol，理論上可以固定C的質量為1.2g
C. 充電過程B電極為陰極，發生氧化反應
D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO
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