【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關說法不正確的是
A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發利用，充分體現了元素周期表的指導作用
B. 通過測定物質中
的含量可以推斷文物的年代
C. 門捷列夫預言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發現，證實了元素周期律的科學性
D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質有耐高溫，耐腐蝕的特點，其合金可以制造火箭、導彈、宇宙飛船等
【答案】B
【解析】
A. 制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷目的．人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等制冷劑，但它們或者有毒，或者易燃，科學家根據元素及其化合物性質的遞變規律來研制了新的制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)，充分體現了元素周期表的指導作用，故A正確；
B. 考古學家通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷文物年代，不是
，故B錯誤；
C. 門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素，“類鋁” 鎵(Ga)元素的發現，證實了元素周期律的科學性，故C正確；
D. 根據元素周期表的應用，過渡元素Ti、Mo、W等的單質有耐高溫，耐腐蝕的特點，單質及其合金可以用于制造火箭、導彈、宇宙飛船等，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業中用作還原劑，在口腔護理行業中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；
(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；
(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；
(4)反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。
(5)反應釜中發生反應的化學方程式為______；
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)
①將該試樣溶于鹽酸，發生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；
(7)取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①________；②________；④________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________(填“f”或“g”)。
（3）現需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________________，________________。
（4）下列關于儀器④的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。
A．使用前應檢查是否漏液
B．使用前必須烘干
C．不能用作物質反應或溶解的容器
D．熱溶液可直接轉移到其中
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶
B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．搖勻后，液面下降，補充水
D．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中
與－1gc(Ba2+)的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該溶液中
<
B. B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E
C. A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩定性最差
D. D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋深處有豐富的軟錳礦，以此為主要原料生產MnSO4的工業流程如下：
已知：①軟錳礦的主要成分是MnO2，此外還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量雜質。
②幾種離子沉淀時數據信息如下：
(1)寫出酸浸過程中SO2與MnO2反應的離子方程式___________。
(2)為了探究MnO2與SO2反應情況，某研究小組將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)隨反應時間的變化如圖所示。導致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的變化產生明顯差異的原因是___________。
(3)操作I是“除鐵鋁”，其主要步驟為向濾液I中加入軟錳礦，調節p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭攪拌、抽濾。寫出濾液I中生成Fe2+相關的離子方程式___________、___________。
(4)操作Ⅱ是“除銅鎳”，其主要步驟為：向濾液Ⅱ中加入MnS(難溶物)，充分攪拌，過濾。加入MnS能除去濾液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。
(5)以MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級電容器材料MnO2，其裝置如圖所示：
則電解過程中陽極電極反應式為___________，電解一段時間后，陰極溶液中H+的物質的量___________(填“變大”、“減小”或“不變”)。實際生產過程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二環[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的橋環化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 該化合物的二溴代物有4種
B. 每1mol該化合物反應生成1molC4H10需要2molH2
C. 該化合物能夠發生取代反應和氧化反應
D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋
B. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋
C. CO
的水解方程式：
＋H2O
＋OH－
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量在計算中的應用
（1）有等質量的兩氣體O3和 O2 ，同溫同壓下的密度之比為______。
（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為___。
（3）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為___，它們所含氫原子數之比為__，所含質子數之比為___。
（4）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為_________。
（5）某市售鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質的量濃度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g
下列說法正確的是
A.該溶液中無法確定是否含有K+
B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C.不能確定該溶液中是否含有NO3-
D.該溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L
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