Question

【題目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液時，沉淀物質(zhì)的量（mol）與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是__________________________，B、C點(diǎn)數(shù)值比為__________。

(2)圖中OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：________________________________，AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：_________________________________________，往C點(diǎn)對應(yīng)溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

(3)A點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。

Answer 1

【答案】 生成最大量的氫氧化鋁沉淀 3:4 AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ 0.02

【解析】（1）由圖象可知，O～A發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl，A點(diǎn)時Al3+完全沉淀，因此圖中A點(diǎn)表示的意義是生成最大量的氫氧化鋁沉淀；由圖象可知A～C發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，則B點(diǎn)時氫氧化鋁剛好完全溶解，根據(jù)方程式可知生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積的3倍，則B、C點(diǎn)數(shù)值比為3:4；（2）根據(jù)以上分析可知圖中OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl，AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。C點(diǎn)溶液中含有偏鋁酸鈉，則往C點(diǎn)對應(yīng)溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；（3）氯化鋁的物質(zhì)的量是0.02L×1mol/L＝0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒可知生成氫氧化鋁是0.02mol，即A點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol。