Question

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素。
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體。
①在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為。寫出的價(jià)層電子排布圖____。
 中的配位數(shù)為____：NH₃分子的中心原子雜化方式為____。
H₂O分子的立體構(gòu)型為__________。
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO與N₂屬于等電子體，則CO分子中鍵和鍵數(shù)目比為____，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)____。
（2）+2價(jià)和+3價(jià)是Fe、Co、Ni等元素常見化合價(jià)。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni^2＋和F_e^2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO____FeO（選填“<”“>”“=”）； 某種天然Nio晶體存在如圖所示缺陷：一個(gè)Niz+空缺，另有兩個(gè)Ni^2＋被兩個(gè)Ni^3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈屯中性。某氧化鎳樣品組成為O．該晶體中Ni^3＋與Ni^2＋的離子數(shù)之比為____。

Answer 1

（1）①       (2分)      6    (1分)      sp³   (2分)    V形   (2分)
②  1:2   (2分)       CN^-   (2分)   (合理答案給分)
（2）  >     (2分)        6：91      (2分)

試題分析：（1）①鐵、鈷、鎳三個(gè)元素的最外層都有兩個(gè)電子，僅次外層d電子分別為6、7、8；可以根據(jù)分子的空間構(gòu)型或鍵角來判斷中心原子軌道的雜化方式：sp： 直線形 180°  sp2： 平面三角形 120°  sp3： 正四面體 109．5°②原子的最外層達(dá)到8電子時(shí)是比較穩(wěn)定的，對(duì)于CO來說，碳原子最外層是4個(gè)電子，氧原子最外層是6個(gè)電子，要形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，碳和氧共用兩對(duì)電子，氧原子再提供一對(duì)電子作為配位鍵，這樣雙方都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即CO中有一個(gè)σ鍵二個(gè)π鍵（2）離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)NiO>FeO。設(shè)Ni²⁺:x，Ni³⁺:y 則x+y=0.97據(jù)化合價(jià)：2x+3y=2解之得：y="0.06" ; x=0.91
x:y=91:6.