| A．該反應進行時，一定有能量放出 |
| B．該反應為吸熱反應 |
| C．A物質比C物質穩定 |
| D．該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
（1）圖中A、C分別表示 、 （3）圖中△H= KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式:（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求寫出計算過程）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過程的熱效應 |
| B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應熱 |
| C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的 |
| D．吸熱反應的△H＜0，放熱反應的△H＞0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是( )
| A．正反應為放熱反應 |
| B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大 |
| C．反應物總鍵能高于生成物總鍵能 |
| D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．生命體中糖類與氧氣的反應、生產和生活中燃料的燃燒等都是反應熱效應的重要應用 |
| B．能源是可以提供能量的自然資源，包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐等 |
| C．一個化學反應是吸收能量還是放出能量，取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小 |
| D．在化學反應過程中，只要反應物和生成物具有相同溫度，反應所吸收或放出的熱量就稱為化學反應的焓變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．正反應活化能等于80kJ·mol-1 |
| B．逆反應活化能一定大于80kJ·mol-1 |
| C．逆反應活化能不大于80kJ·mol-1 |
| D．正反應活化能比逆反應活化能小80kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
的絕對值均正確）| A．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱） |
| C．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱） |
| D．2H2O==O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反應熱） |
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