Question

下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

Answer 1

B

二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項合理；鍋爐中的水垢主要成分是 CaCO₃，是難溶電解質，硫酸的酸性比碳酸強，與水垢能反應，即CaCO₃+2H⁺+SO₄^2－==CaSO₄+CO₂↑+H₂O，但是生成的硫酸鈣微溶于水，鍋爐內的水垢由一種難溶物變為另一種微溶物，并沒有被除去，應選擇鹽酸或醋酸等除去水垢，B項不合理；根據二氧化硅的性質或單質硅的制備方法可知，制取粗硅的主反應為SiO₂+2CSi+2CO↑，C項合理；由于硫化銅、硫化汞是難溶于水的電解質，溶度積很小，硫化鈉是易溶于水、易電離的鈉鹽，加入硫化鈉作沉淀劑，S^2－與Cu²⁺和Hg²⁺容易結合成CuS沉淀、HgS沉淀，從而降低廢水中Cu²⁺和Hg²⁺的濃度，當它們均小于10^－5mol/L時，可以認為被沉淀完全而除去，D項合理。
本題考查考生對常見單質和重要化合物的性質的掌握程度；利用日常生活中的實例，考查考生對沉淀的生成和溶解原理的理解。著重考查了生產和生活中二氧化硫漂白性的應用、清洗鍋爐中水垢的試劑、單質硅的制備原理和方法、處理含有重金屬離子廢水的沉淀劑等。