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20mL0．1mol/LFeCl₃溶液中含有部分Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8．0×10^-16。
下列說法錯誤的是

A．沉淀中只有Fe(OH)₃	B．沉淀中有Fe(OH)₃和Fe(OH₎₂
C．濾液c(Fe³⁺)=4．0×10^-8mol/L	D．向濾液中滴加FeCl₂溶液，無沉淀產生

試題分析：pH=4，則c(OH?)=10^-10mol?L?¹,帶入K_sp公式可求得Fe³⁺濃度，c（Fe³⁺）=4．0×10^-8 mol?L?¹， e³⁺全部轉化為Fe(OH)₃沉淀，假設也能生成Fe(OH)₂沉淀，達到沉淀溶解平衡時，c（Fe²⁺）=8．0×10⁴mol?L?¹,實際Fe²⁺濃度小于8．0×10⁴mol?L?¹,所以沉淀中沒有Fe(OH)₂，只有Fe(OH)₃，故B項錯誤。_sp應用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后得到的固體，仍是原溶質的是（　　）

A．K₂CO₃溶液	B．Na₂SO₃溶液
C．Ca（HCO₃）₂溶液	D．FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10^－10，Ksp(AgBr) =5.4×10^－13，Ksp(AgI) =8.5×10^－17。某溶液中含有C1^－、Br^－和I^－，濃度均為0.010mo1·L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^－1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．C1^－、Br^－、I^－	B．Br^－、C1^－、I^－
C．I^－、Br^－、C1^－	D．Br^－、I^－、C1^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，CaCO₃和CaF₂的Ksp分別為1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列說法正確的是

A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca²^＋ )：CaCO₃>CaF₂

B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF₂固體

C．T℃時，CaF₂固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大

D．T℃時，向CaCO₃懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積K_sp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是( )

A．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag^＋)＞c(I^－)

B．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．c(NO₃^－)＞c(K^＋)＞c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

D．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Ag^＋)＝c(Cl^－)＋c(I^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

D．用 Na₂S作沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰。下列說法不正確的是

A．在t℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－¹³

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1

B．所得溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的燒堿溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業中有重要應用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子	Fe²^＋	Fe³^＋	Zn²^＋	Cu²^＋
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請回答下列問題：
(1)步驟A加H₂O₂發生反應的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質是           。
(3)堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發進行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經處理后的廢水pH＝8，此時Zn²^＋的濃度為       mg/L(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

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