【題目】常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.HA是弱酸
B.該混合液pH＞7
C.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
【答案】D
【解析】解：等濃度、等體積的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反應生成NaA，如果NaA不水解，則c（A﹣）=0.1mol/L，根據圖知c（A﹣）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸，A．通過以上分析知，HA是弱酸，故A正確；
B．NaA是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，則混合溶液pH＞7，故B正確；
C．該混合溶液中水電離、A﹣水解都生成OH﹣ ， 只有A﹣水解生成HA，溶液中c（HA）＜c（OH﹣），溶液中c（HA）接近等于c（OH﹣），所以c（H+）最小，所以Y表示HA，根據物料守恒得c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故C正確；
D．通過C分析知，X、Y、Z分別表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 故D錯誤；
故選D．
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（）
A. 氧化銅與稀硝酸反應：CuO + 2H+ 
Cu2+ + H2O
B. 稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 鹽酸滴在石灰石上：2H++ CO32— H2O +CO2↑
D. 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某鹽酸的濃度，用0.2molL﹣1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應，為了準備480mL的標準液，某同學進行了下列操作（已亂序）
（1）①搖勻后，繼續加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入 中． ⑤用天平稱量 克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（2）該同學操作正確的順序是 （填編號）
（3）該同學的操作中步操作是錯的（填編號），導致所配溶液的濃度 0.2molL﹣1 ， （填=、＞、＜）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在“石蠟 →石蠟油 →石蠟氣體→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）
A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價鍵、共價鍵、共價鍵
C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.范德華力、范德華力、共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒
請回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為____________ mol/L。
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有______________________________ (填寫儀器名稱)。
（3）經計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________。
(從下列規格中選用： 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________。
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉入容量瓶中
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
E．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C分兩步進 行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能．下列有 關敘述正確的是（ ） 
A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A十B→C的催化劑
C.反應A十B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變
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【題目】在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是（ ）
A. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B. 水、氫氧化鉀溶液、硫酸
C. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學方程式解釋下列問題:
（1）實驗室不用石英坩堝熔化NaOH固體: _________。
（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效: _________。
（3）Fe(OH)2暴露在空氣中最后變成紅褐色固體: _________。
（4）等物質的量的SO2與Cl2同時通入水中，溶液無漂白性：_________。
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