Question

有關元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有關信息
X	原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結構模型可表示為:
Y	原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z	人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
W	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

 

請回答下列問題:

(1)W在元素周期表中的位置是 。

(2)Y與W相比,非金屬性較強的是 (填元素符號),下列事實能證明這一結論的是 (填字母)。

a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性

b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性

c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質(zhì)

d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強

(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。

①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。

②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明) 。

 

Answer 1

(1)第3周期ⅦA族 (2)Cl a、c、d

(3)Fe的還原產(chǎn)物為Fe3+,能發(fā)生水解反應,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+ ,生成的氫氧化鐵膠體有吸附作用,起到凈水作用

【解析】由X的氫化物的結構模型可知X為O;由Y的原子核外電子排布可知a=2,b=6,即Y為S;根據(jù)表中Z的有關信息可知Z為Fe;又因W所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,可推知W應為Cl,故(1)Cl在第3周期ⅦA族;(2)非金屬強弱的判斷方法有:氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,其最高價含氧酸的酸性強弱、非金屬之間的置換反應,故a、c、d正確;(3)Z即Fe的還原產(chǎn)物為Fe3+,能發(fā)生水解反應,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,起到凈水作用。