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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是（）

A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO4

B.原子半徑由大到小的順序為:Z＞Y＞W

C.X、Z兩種元素的氣態氫化物中,Z的氣態氫化物較穩定

D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質的量之比均為1∶2

【解析】由于X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,則X應為O;Y的最高正價與最低負價代數和為6,故Y為Cl,又因X、Z同族,Y、Z同周期,則Z為S。又據W是短周期主族元素中原子半徑最大的,故W為Na。Y(Cl)最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4,A項錯誤;原子半徑W(Na)＞Z(S)＞Y(Cl),B項錯誤;X(O)的氫化物為H2O,Z(S)的氫化物為H2S,其穩定性為H2O＞H2S,C項錯誤;X(O)與W(Na)形成的化合物為Na2O和Na2O2,其陰、陽離子物質的量之比均為1∶2,D項正確。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：

mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是（）

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下問題:

(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。

(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時該混合溶液中,下列關系一定正確的是 (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0

①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式: 。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

為減小CO2對環境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創新利用的研究。T1 ℃時,將9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B.T2℃時,上述反應平衡常數為0.42,則T2＞T1

C.在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p=

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題5物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

有關元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有關信息
X	原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結構模型可表示為:
Y	原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z	人體中必需微量元素中含量最多,體內缺失會引起貧血
W	所在主族序數與所在周期序數之差為4

請回答下列問題:

(1)W在元素周期表中的位置是。

(2)Y與W相比,非金屬性較強的是 (填元素符號),下列事實能證明這一結論的是 (填字母)。

a.W元素氫化物的穩定性大于Y元素氫化物的穩定性

b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性

c.W元素的單質能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質

d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強

(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。

①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產物是Z3+。

②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明) 。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)新的《環境空氣質量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據此,環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當地居民合理安排出行和生活。

①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因。

②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時,ΔH3=b kJ/mol,該反應的熱化學方程式是 ,據此計算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工業上吸收SO2的三種方法。

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4