Question

【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，丙為黃綠色的單質氣體，乙、丁是常見無色氣態非金屬單質，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列問題（部分生成物未列出）：

（1）物質I的化學式為________；

（2）在反應①中，當生成標準狀況下丁氣體4.48L時，反應轉移的電子數約為___________；

（3）B與K的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為________________；

（4）反應②的化學方程式為_____________；

（5）若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的離子方程式為________；

（6）寫出實驗室檢驗F中陰離子的方法_____________。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 2.408×1023 MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2 4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑ 取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，則有Cl-

【解析】

甲為常見金屬單質，丙為黃綠色的單質氣體，再根據E、F的轉化關系得出甲為Fe，丙為Cl2，乙是無色氣態非金屬單質，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，說明C為水，D為四氧化三鐵，乙為氫氣，K為鹽酸，E為氯化亞鐵，F為氯化鐵，G為淡黃色固體，I為紅褐色固體，G為過氧化鈉，I為氫氧化鐵，J為生活中常見的調味品即為氯化鈉，丁為氧氣，①是實驗室制取丁的反應之一，說明A為過氧化氫，B為二氧化錳。

⑴根據上面分析得到物質I的化學式為Fe(OH)3；故答案為：Fe(OH)3。

⑵在反應①中，2H2O2 2H2O + O2↑，2mol轉移2mol電子生成1mol氧氣，當生成標準狀況下丁氣體4.48L即0.2mol，反應轉移的電子物質的量為0.2mol，數目約為2.408×1023；故答案為：2.408×1023。

⑶二氧化錳與濃鹽酸的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O。

⑷反應②的化學方程式為3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2；故答案為：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2。

⑸若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的離子方程式為4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑；故答案為：4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑。

⑹實驗室檢驗F中陰離子的方法取少量氯化鐵溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，則有Cl－；故答案為：少量氯化鐵溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，則有Cl－。