Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_____________________。

(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________。

(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開始時加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，則反應(yīng)向__________進(jìn)行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”）

Answer 1

【答案】 吸熱 bc 830℃ 逆方向

【解析】

(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；

(3)利用平衡的特征“等”和“定”來分析；

(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度；

(5)比較QC與K的相對大小，如果QC＞K逆向移動，QC═K，不移動，QC＜K正向移動。

(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=；

(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)a．該反應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；

b．混合氣體中c(CO)不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；

c．V(H2)正=V(H2O)逆，則對于氫氣來說正、逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

d．c(CO2)=c(CO)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：bc；

(4)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)時，平衡常數(shù)K==1，則該溫度為830℃；

(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開始時加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，Qc===4＞2.6，說明反應(yīng)逆方向進(jìn)行。