Question

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則:
（1）化學計量數a的值為           。
（2）寫出該反應平衡常數K的表達式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是        。
A.容器內壓強一定         B.容器內氣體的密度一定
C.容器內Z分子數一定     D.容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

Answer 1

（14分）
（1）1 （2分）  （2）K＝c（z）.c（w）/ c²（x）.c（y）（3分）
（3）AC. （2分）  （4） （3分）   （2分）（5）A. （2分）

解析