下列屬于取代反應的是（ �。�
①CH3CH=CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第14練有機物的組成、結構和性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
合成香料香豆素過程的中間產物的結構簡式如下，關于該物質的說法不正確的是( )
A．分子式為C9H8O3
B．有兩種含氧官能團
C．1 mol該物質最多能與5 mol H2發生加成反應
D．該物質在一定條件下可發生酯化反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種化學式為C6H14O的物質。對于此過程，以下分析中不正確的是( )
A．C6H14O分子含有羥基
B．C6H14O可與金屬鈉發生反應
C．實驗小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13
D．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量分解
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．食用白糖的主要成分是蔗糖
B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C．煤氣的主要成分是丁烷
D．植物油的主要成分是高級脂肪酸
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（二） （解析版） 題型：選擇題
下列有關判斷正確的是（ ）
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）
B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度大小關系為c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）
D．0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（三） （解析版） 題型：實驗題
某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：
（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
（2）根據加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規格為________（填字母序號）。
a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL
（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。
由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________（填字母序號）。
a．KSCN溶液和氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO4溶液
（4）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________（用化學方程式表示）。
利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學式是________。
A B C D E F
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（三） （解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質及應用均正確的是（ ）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
B．氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，可用于除去水中的所有雜質
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：填空題
碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO2）
回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______________%。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
（3）第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，
相應的離子方程式為_____________________________________。
（4）CaCO3是一種難溶物質，25℃時其Ksp＝2.8×10－9。現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質的量濃度最小是______________。
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：
與前一方案相比較，該方案的優點是_________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題
隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為______________________________________；
圖中變化過程哪些是吸熱反應________（填序號）。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）
方法二 CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________________________________________；
某火力發電廠CO2的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO2完全轉化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數字）。
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO 已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1
TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ΔH＝＋141 kJ·mol－1
則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s） ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為_________________________。
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