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【題目】在2A（g）3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（）
A.vA=0.5mol/（Ls）
B.vC=0.3mol/（Ls）
C.vC=0.8mol/（Ls）
D.vD=1mol/（Ls）

【答案】C
【解析】解：對于反應2A（g）3C（g）+4D（g），都轉化為D表示的速率進行比較，
A．VA=0.5 mol/（Ls），反應速率之比等于其計量數之比，故VD=2VA=1mol/（Ls）；
B．VC=0.3mol/（Ls），反應速率之比等于其計量數之比，故VD= VC=0.4mol/（Ls）；
C．VC=0.8mol/（Ls），反應速率之比等于其計量數之比，故VD= VC=1.07mol/（Ls）；
D．VD=1.0mol/（Ls），
故選C．

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【題目】金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。

(1)請寫出有關電極反應式：_________________________

①鐵棒上的電極反應式：_______________________

碳棒上的電極反應式：_________________________

(2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是(　　)

A.在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中

C.冷水從冷凝器上口入、下口出

D.收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是

A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15％ D. 無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發生反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內SO2的反應速率υ（SO2）= ，此反應在該溫度下的平衡常數K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為． A、B兩點對應的壓強大小關系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為，理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（）
A.原子半徑Z＜M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的

B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

D．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到目的是（）
A.可用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C.可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D.可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式正確的是（）
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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