【題目】下列實驗操作能達到目的是（ ） 
A.可用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C.可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D.可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹
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【題目】在2A（g）3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.vA=0.5mol/（Ls）
B.vC=0.3mol/（Ls）
C.vC=0.8mol/（Ls）
D.vD=1mol/（Ls）
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【題目】按要求填空
（1）室溫下，將0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL與0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= ． （溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根據題意，回答下列問題：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是（填選項代號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 ．
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
D.已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H1＞△H2
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【題目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（ ）
A.2000kJ
B.△H=﹣2000kJ/mol
C.△H=﹣1500kJ/mol
D.﹣2000kJ/mol
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【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發生如下兩個裂解反應：
①CH4(g)
C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)。
某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數據：
①反應的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)
②反應的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)
已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：
（1）反應①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發反應。
（2）判斷反應①自發進行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。
（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發進行。_________________________________。
（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。
（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。
A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K
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【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ） 
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】功能高分子P的合成路線如下： 
已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結構簡式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應③的化學方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團： ．
（5）反應④的反應類型是 ．
（6）反應⑤的化學方程式： ．
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