Question

【題目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1 mol·L－1。現進行如下實驗(所加試劑均過量)：

下列說法正確的是( )

A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I、SO42

B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂

C.取1 L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4 g

D.該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據“下層（紫紅色）”、“黃色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定沒有Cu2+；向樣品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-（CO32-不能和 Fe2+共存，被舍去）；由于各離子濃度均為0.1mol·L-1，根據電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽離子，由于Mg2+無法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。

A、經分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A錯誤；

B、題中未提及沉淀B的信息，故根據“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因為Mg2+呈無色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；

C、樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根據反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+ 0.1mol，能溶解Fe 0.05mol，即2.8g，C錯誤；

D、樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl-，故檢驗到濾液C中的Cl-，無法說明樣品溶液含有Cl-，D錯誤；

故選B。