Question

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．常溫下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，所以c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH ）+c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH ），故A錯誤； B．醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，醋酸根離子和氫離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗的氫氧化鈉溶液多，故C錯誤；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，所以同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．