【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發生聚沉
B.有機玻璃和高溫結構陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
C.新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生
D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為 ． （用元素符號表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為（用分子式表示），根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為 ．
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據六面體互不相鄰的頂點，而六面體的每條棱上均有一個BC﹣ ． 與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數表示） ．
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是 ． MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有個．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ）
A.c（NH 
）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO 
）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如圖：
（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發生反應的離子方程式： ．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中可用作調整溶液C的pH的試劑是（填序號）．
A.銅粉
B.氨水
C.氫氧化銅
D.碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1molL﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）= ， 此時Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬
C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）=c（OH﹣）
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
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