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【題目】下列有關(guān)化合物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述正確的是(

A.X分子存在2個(gè)手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH

【答案】BD

【解析】

有機(jī)物含有酯基、羥基、羰基以及溴原子,結(jié)合酯類、醇、酮以及鹵代烴的性質(zhì)解答該題。

A.碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,該分子中共有3個(gè)手性碳,(標(biāo)有五星的碳),故A錯(cuò)誤;

B.含有羥基,可發(fā)生氧化反應(yīng),取代反應(yīng)、消去反應(yīng),故B正確;

C.含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的原子不在同一個(gè)平面上,故C錯(cuò)誤;

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、溴原子,則1molX與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH,故D正確。

答案選BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時(shí)發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。

(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí),外電路每流過1×103 mol e,消耗標(biāo)況下氧氣_________m3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題:

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O315C5N2=2Al23O27N515CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為______,該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:

.Al2O3(s)3C(s)=Al2OC(s)2CO(g) ΔH1

.2Al2OC(s)3C(s)=Al4C3(s)2CO(g) ΔH2

.2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g) ΔH3

ΔH3_________(ΔH1ΔH2表示)

Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個(gè)反應(yīng),COCO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))

.Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g)    Kp()

.Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)      Kp()

.Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g)    Kp()

ΔH>0的反應(yīng)是____(”“”)

1 200 K時(shí),在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min 后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125 mol/L,則05 min內(nèi)v(CO2)_________

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)

A.容器的體積不再改變  B.固體的質(zhì)量不再改變  C.氣體的總質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)路線圖中的部分轉(zhuǎn)化,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C. 試管a收集的液體中至少有兩種有機(jī)物

D. 實(shí)驗(yàn)開始后熄滅酒精燈,銅網(wǎng)仍能紅熱,說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示,下列分析正確的是(

A.的簡單離子半徑大小:

B.元素的金屬性:

C.元素的非金屬性:

D.四種元素能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下二者完全反應(yīng),只得到COCO2H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重4.4g,剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,回答下列問題:

1)寫出有機(jī)化合物A的分子式___(要求寫出推理過程)。

2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣,請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是(  )

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH)c()c(H)均減小

B.常溫下,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③

C.pH相等的CH3COONaNaHCO3Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)

D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW1013,若將此溫度下pH11NaOH溶液aLpH1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH2,則ab29

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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