【題目】某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣O(shè)計(jì)下列裝置探究。下列說法錯(cuò)誤的是
A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，打開a和b，再通入一段時(shí)間N2
B.關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO與Fe2+反應(yīng)
C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)
D.該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置
【答案】C
【解析】
A．先檢查裝置氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需關(guān)閉c，打開a和b，通入一段時(shí)間氮?dú)猓瑢⒀b置內(nèi)的空氣排盡，故A正確；
B．關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，NO2通入水中與水反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣≈袩o明顯變化，說明NO與Fe2+反應(yīng)，故B正確；
C．甲中反應(yīng)一段時(shí)間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO，所以該操作無法證明NO2是否與Fe2+反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)中未反應(yīng)的NO2和NO會(huì)污染空氣，需要尾氣處理裝置，故D正確；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：
（1）__（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。
（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。
（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差（t2－t1）/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.18410﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | |||||
KMnO4（H2SO4） | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________(用A～E表示，下同)；
（3）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________；
（4）實(shí)驗(yàn)A和B，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1 =_____；
（5）A、B、C三組實(shí)驗(yàn)比較，溶液褪色所用的時(shí)間最長的是__________組實(shí)驗(yàn)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙是科學(xué)家合成的一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如下圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A.兩步反應(yīng)都符合綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”理念
B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))
C.甲分子所有原子有可能處于同一平面
D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。請(qǐng)回答下列問題：
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
（1）反應(yīng)②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（3）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時(shí)v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（4）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是_____
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解
B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C.第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少
D.當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是( )
A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g
B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol
C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g
D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確且能達(dá)到目的的是（ ）
A.圖甲操作將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞用力振搖
B.用裝置乙可進(jìn)行比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.用裝置丙可進(jìn)行中和熱的測(cè)定
D.用裝置丁，關(guān)閉a，打開b，可檢驗(yàn)裝置的氣密性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出22.5kJ熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____．
（2）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．
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