【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確且能達(dá)到目的的是（ ）
A.圖甲操作將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞用力振搖
B.用裝置乙可進(jìn)行比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.用裝置丙可進(jìn)行中和熱的測(cè)定
D.用裝置丁，關(guān)閉a，打開b，可檢驗(yàn)裝置的氣密性
【答案】B
【解析】
A. 萃取、分液應(yīng)使液體充分接觸，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖，A錯(cuò)誤；
B. 高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，看到試管內(nèi)出現(xiàn)黃色沉淀（硫單質(zhì)），即可證明氧化性：KMnO4>Cl2>S，B正確；
C. 測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為使酸堿充分混合，應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，本實(shí)驗(yàn)缺少環(huán)形玻璃棒攪拌，C錯(cuò)誤；
D. 關(guān)閉a，打開b，橡皮管將蒸餾燒瓶與分液漏斗連接起來，組成一個(gè)恒壓相通的裝置，不能通過觀察水能否順利流下來判斷此裝置的氣密，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:
（1）基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為 ____。
（2）科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_____。
（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____ ,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。
（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
（5）鎳合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。
①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲(chǔ)氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。
②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+ 處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為 ___ nm(用含d、M、NA 的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣O(shè)計(jì)下列裝置探究。下列說法錯(cuò)誤的是
A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，打開a和b，再通入一段時(shí)間N2
B.關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO與Fe2+反應(yīng)
C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)
D.該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理
①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。
②若樣品質(zhì)量為W g，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達(dá))，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑，白色晶體，易溶于水，稍高溫度時(shí)可發(fā)生分解。某化學(xué)小組欲制備少量過氧化碳酰胺，并測(cè)定其活性氧的含量，回答下列問題。
(一)過氧化碳酰胺的制備
(1)制備過氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去)，在組裝儀器前應(yīng)對(duì)a裝置進(jìn)行的操作是________。
(2)該反應(yīng)的最佳溫度為35℃，采用的合適加熱方式為________。
(二)過氧化碳酰胺中活性氧含量的測(cè)定(以產(chǎn)品中過氧化氫所含氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為準(zhǔn)計(jì)算)。稱取10.0g產(chǎn)品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.10molL－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。
(1)寫出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過氧化碳酰胺溶液定容時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得過氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(三)穩(wěn)定劑A對(duì)過氧化碳酰胺的制備有一定的影響，小組成員查閱文獻(xiàn)資料得到有關(guān)穩(wěn)定劑及數(shù)據(jù)如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A為________，理由是_____________。
穩(wěn)定劑名稱 | 過氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2 | ||||
初始數(shù) | 室溫儲(chǔ)存30天后數(shù) | 減少量 | 熱儲(chǔ)存保溫1天后數(shù) | 減少量 | |
EDTA | 16.96 | 16.87 | 0.09 | 16.92 | 0.04 |
檸檬酸 | 16.94 | 16.90 | 0.04 | 16.91 | 0.03 |
EDTA與檸檬酸混合物 | 16.95 | 16.90 | 0.05 | 16.90 | 0.05 |
檸檬酸與焦磷酸鈉混合物 | 16.90 | 16.86 | 0.04 | 16.87 | 0.03 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二烯烴與溴反應(yīng)制備多鹵代物，反應(yīng)的區(qū)域選擇性在有機(jī)合成中具有重要意義。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反應(yīng)原理如下：
①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→
(g) △H1=akJ·mol-1
②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→
(g) △H2=bkJ·mol-1
③ (g) (g) △H3
回答下列問題：
(1)△H3=_____________。
(2)1，3-丁二烯和Br2反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過程的變化關(guān)系如圖所示：
1，3-丁二烯和Br2反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，一種稱為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物，由速率更快的反應(yīng)生成；一種稱為熱力學(xué)產(chǎn)物，由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應(yīng)生成。則動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________
(3)T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，發(fā)生反應(yīng)。1，3-丁二烯及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
1，3-丁二烯 | 100% | 72% | 0% | 0% | 0% |
1，2加成產(chǎn)物 | 0% | 26% | 10% | 4% | 4% |
1，4加成產(chǎn)物 | 0% | 2% | 90% | 96% | 96% |
在0 ~20min內(nèi)，反應(yīng)體系中1，4-加成產(chǎn)物的平均反應(yīng)速率v（1，4加成產(chǎn)物）=_______。
(4)對(duì)于反應(yīng)③，若要提高1，4-加成產(chǎn)物 ()平衡體系中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以采取的措施有_____
A．適當(dāng)升高溫度 B．使用合適的催化劑
C．增大體系的壓強(qiáng) D．將1，4加成產(chǎn)物及時(shí)從體系分離
(5)反應(yīng) 1，3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應(yīng)：
(g)
2
(g) △H>0
在一定條件下，C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關(guān)系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示，一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=_____；在圖中標(biāo)出點(diǎn)(A、B、C、D)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______ ，理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B；則：
(1)X與Y的體積比為_______，分子個(gè)數(shù)比為 _______，密度比為________；
(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_______，物質(zhì)的量比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時(shí)，濃度均為1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH兩種堿溶液，起始時(shí)的體積都為10mL。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列說法正確的是（ ）
A.當(dāng)兩溶液均稀釋至lg
=5時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH＜CH3NH2
B.常溫下，用鹽酸滴定NH2OH時(shí)，可用酚酞作指示劑
C.CH3NH3Cl溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
D.等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，最符合原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（ ）
A.
+C2H5OH
+HCl
B.+C2H5OH+H2O
C.+CH2=CH2
D.
+NaH
+NaBr
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