【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數為NA
B. 1 mol I2與4 mol H2反應生成的HI分子數為2NA
C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，電子轉移數為3NA
D. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA
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【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快且H2O(g)轉化率增大
C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系不正確的是（ ）
A.體積大�。孩埽劲郏劲伲劲�
B.原子數目：③＞①＞④＞②
C.密度大�。孩埽劲冢劲伲劲�
D.質量大�。孩埽劲郏劲冢劲�
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【題目】物質的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導電能力由強到弱的順序是
A. HCl＝H2SO4＞CH3COOH B. HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C. H2SO4＞HCl＞CH3COOH D. HCl＝H2SO4＝CH3COOH
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【題目】C-NaMO2電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍，該電池的電池反應式為：NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B. 電池充電時的陽極反應式為：nC+Na+-xe-=NaxCn
C. 消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
D. 該電池負極的電極反應為：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
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【題目】已知熱化學方程式：
H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是
A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱2.44 kJ D. 吸熱44 kJ
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
N(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應的△H＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v(正)＜v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率＞80%
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