【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是
A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風能 D. 潮汐能
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】在mA+nB＝pC的反應中，m, n, p為各物質的計量數，現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5 a mol/L，則m:n:p為（ ）
A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數為NA
B. 1 mol I2與4 mol H2反應生成的HI分子數為2NA
C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，電子轉移數為3NA
D. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA
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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）=；
（4）產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）= ．
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【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大，X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
(1)M在元素周期表中的位置為____________。
(2)X 與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）_______，在實驗室中，制取該物質的反應原理是（寫化學方程:式）________。
(3)MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為____________。.
(4)常溫下不能與G的單質發生反應的是(填序號）_________。
a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固體
(5)工業上若以石墨為電極電解制G的單質，陽極產生混合氣體的成分是（寫化學式）______。
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【題目】利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
（2）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1＝_________________________。
②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。
③兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。
（3）計算反應NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變ΔH＝_________________。
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A. | 向2 mL 0.1 | 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性： |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C. | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3分解產生了氨氣 |
D. | 漂白粉在空氣中久置 | 變成塊狀固體 | 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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