Question

【題目】X、Y、Z 為原子序數 1～20 號內的元素，將 4.7g X 的最高價氧化物X2O溶于 95.3g 水中，所 得溶液濃度為 5.6% 。Y 元素原子與 X 元素原子的最外電子層電子數相同，12g Y 的氫氧化物恰好被0.75 mol/L 的鹽酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外電子層數相同，16g ZO2氣體在標準狀況下的體積 為 5.6L。試求 X、Y、Z 元素名稱。X______________，Y_______________，Z____________

Answer 1

【答案】K Na S

【解析】

主族元素X的最高價氧化物X2O，X處于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X2O 溶于95.3g水中，得到溶質質量分數為5.6%的溶液，則XOH的質量=(4.7g+95.3g)×5.6%=5.6g，令X的相對原子質量為a，則根據X原子守恒：2×=，解得a=39，元素Y與X同主族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發生中和反應，設Y的相對原子質量b，則=0.75mol/L×0.4L，解得b=23，標況下ZO2的物質的量為=0.25mol，ZO2的摩爾質量為=64g/mol，則Z的相對分子質量為64-32=32，X、Y處于IA族，X相對原子質量為39，Y的相對原子質量為23，則X為K，Y為Na，Z的相對原子質量為32，且Z與Na同周期，故Z為S，故答案為：K；Na；S。