【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是（ ）
A.熟石灰——CaOB.蘇打——Na2CO3
C.鐵紅——Fe3O4D.燒堿——Ca(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 
2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是 ( )
A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發生變化
C.X和Y的物質的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率
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【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）
A. HCOOH為強電解質
B. a、b兩點pH均為7
C. 混合溶液的pH逐漸增大
D. 從a點到b點，溶液的導電性先增強后減弱
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【題目】一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)不能作為達到平衡狀態的依據的是
A. N2，H2和NH3的質量分數不再改變
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C. 斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
D. 單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A. 由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應
B. 由圖b可知，該反應m+n<p
C. 圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱
D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據此，某學生設計了下列實驗。
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為____。
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【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示，反應的熱化學方程式為____________________________________________。
（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。298K時，已知：
①C(s,石墨)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓變ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。
（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：
4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是____________
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法比較
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