Question

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）

A. HCOOH為強電解質

B. a、b兩點pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點到b點，溶液的導電性先增強后減弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1 mol L-1的HCOOH溶液中由水電離產生的氫離子濃度為10-12mol/L，所以甲酸電離出氫離子濃度為10-2 mol/L，因此HCOOH為弱酸，屬于弱電解質，A錯誤；

B. 圖示可知，a點時甲酸過量，水電離產生的氫離子濃度為10-7mol/L，溶液中氫離子濃度為10-7mol/L， pH=7；曲線的最高點表示酸堿恰好反應， 得到甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解使溶液呈堿性，此時水的電離程度最大；當反應進行到b點時氫氧化鈉已過量，溶液堿性更強，pH>7，B錯誤；

C. 甲酸顯酸性，隨著氫氧化鈉的不斷加入直至過量，溶液的堿性逐漸增強，混合溶液的pH逐漸增大，C正確；

D.溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強；甲酸是弱酸，甲酸鈉和氫氧化鈉均是強電解質，所以混合液的導電能力逐漸增強，D錯誤；

綜上所述，本題選C。