Question

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl

D. 氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

Answer 1

【答案】A

【解析】

A，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動；B，氧化還原型離子反應要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據(jù)量的多少判斷；D，在離子反應中，弱電解質(zhì)氫硫酸不能拆開。

A. 硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，反應向更容易沉淀的方向進行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42，A正確；

B. 根據(jù)電荷守恒， 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O，B錯誤；

C. 在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2進行反應，2Fe2++4Br—+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl，C錯誤；

D. 氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質(zhì)，在離子反應書寫時不能拆分，故Cl2 + H2S2Cl—+ S↓+2H+，D錯誤；

答案為A。