【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲
中，b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol
B.圖乙
表示氫氟酸為弱酸，且a點與b點的
數值相同
C.圖丙
表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D.圖丁
表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線
【答案】A
【解析】
A、b曲線是加了催化劑，焓變△H=(E1-E2)kJ/mol，b曲線其熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g) △H=(E1-E2)kJ/mol，故A符合題意；
B、稀釋相同倍數，a點與b點的
數值相同，但a曲線為HCl，故B不符合題意；
C、圖丙表示催化劑對可逆反應2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響，該反應是體積減小的反應，壓強會使平衡發生移動，故C不符合題意；
D、0.10000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線，pH=7的點應該是加氫氧化鈉體積小于20mL，故D不符合題意；
綜上所述，答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。
(4)化合物D2A的立體構型為___，中心原子的價層電子對數為______，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_________。
(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位數為_________；列式計算晶體F的密度(g.cm-3)_____。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大
B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小
C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）
3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺
D.室溫時，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
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【題目】（1）
可用作食鹽的抗結劑，高溫下會分解生成
、KCN、
、
C、C等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；
中，鐵原子不是采用
雜化的理由是______。
（2）
氣態為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構型為______；
的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中
鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。
（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域
鍵”
或大鍵
。大鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大鍵表示為
。
①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；
A.
②
分子中大鍵可以表示為______；
（4）鐵、鉀兩種單質的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是 （ ）
A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1
C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1
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【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。
②寫出一條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施：________________________。
③下列說法正確的是________(填字母)。
a．溫度越高，該反應的平衡常數越大
b．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
c．容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d．圖中壓強p1<p2
④0～3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)＝__________________。
⑤ 200 ℃時，該反應的平衡常數K＝________。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH< 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大，Z的體積分數減少
D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24mol
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【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，逐漸成為城市空氣主要污染源。
(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環境問題是________。
(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。
(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________________。
(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出反應化學方程式_______________。
(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應生成無毒氣體的化學方程式______________。
(6)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是______，冷凝管中冷卻水從______ (填“a”或“b”)口出來。
（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是______。
（3）步驟①宜采用的操作是______ (填字母)。
A.加熱蒸發 B.常壓蒸發 C.減壓蒸發
（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。
（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應)，則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為______（保留四位有效數字）。若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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