Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大

B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

D.室溫時，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa，CH3COO-濃度變大，水解程度減小，c(CH3COO－)和c(Na+)均變大，但是c(CH3COO－)增大的幅度更大，因此加入固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大，故A正確；

B、向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g)，根據，，有氫離子先和A2－反應生成HA-，再與HA-反應生成H2A，HA-的濃度先增大后減小，則c(H+)/c(H2A)先變小后變大，故B錯誤；

C、已知：FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq) +Fe(SCN)3(aq)，向該平衡體系中加入固體KCl，反應實質為Fe3+ + SCN－Fe(SCN)3，因此加KCl，平衡不移動，故C錯誤；

D、室溫時，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，顯堿性，說明氨水的電離程度大于碳酸的電離程度，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。