【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質的量（縱坐標）與所加的鐵粉的物質的量（橫坐標）的關系如圖所示，AB段與BC段所需Fe的質量比為（ ）
A.2：1B.1：2C.1：4D.3：8
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【題目】常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
B.①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)
D.四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①
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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
B.NO2是該過程的中間產物
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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【題目】Fe3O4中含有
、
，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A. Pd上發生的電極反應為：H2 - 2e－ 2H＋
B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C. 反應過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2
D. 用該法處理后水體的pH降低
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是（ ）
A.A屬于芳香化合物
B.A的結構簡式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2
B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③
D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol
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【題目】（1）今年來我國多個省市出現嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是___________（填字母）。
a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5
（2）天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______，寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法________。
（3）A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1 所示。
①受酸雨危害最嚴重的是_____________城市。
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式______________。
③用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式____________________。
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用下圖2 簡單表示，則陽極發生的電極反應_________________。
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖
請回答下列問題(用元素符號表達)：
(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________
(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2，寫出該化合物的電子式____________
(3)RX2是一種強氧化性氣體，可用于污水處理，能將 CN-氧化，生成兩種無毒氣體，該反應離子方程式為 ____________
(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-，而BrO3-離子被還原為Br-，反應中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質的量之比為 2：3，則 a =____________。
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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