【題目】化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:
已知:RCHO+CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO。
試回答:
(1)A的化學名稱是_________,A→B的反應類型是_________。
(2)B→C反應的化學方程式為_____________________________。
(3)C→D所用試劑和反應條件分別是_____________。
(4)E的結構簡式是______________。F中官能團的名稱是________________。
(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩定,會轉化為羰基,則D的同分異構體中,只有一個環的芳香族化合物有______種。其中苯環上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為______________。
(6)寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線(其他試劑任選):_____________。
【答案】對二甲苯(或1, 4-二甲苯)取代反應
O2/Cu或Ag,加熱(或答氧氣,催化劑、加熱)
碳碳雙鍵、醛基8
,![]()
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【解析】
由流程轉化關系,結合題給信息可知,D為
。運用逆推法, C為
,催化氧化生成
;B為
,在氫氧化鈉溶液中,共熱發生水解反應生成
;A為
,在光照條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成
;
與乙醛發生信息反應生成
,
加熱發生消去反應生成
。
(1)A的結構簡式為
,名稱為對二甲苯;A→B的反應為
在光照條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成
。B→C反應為
在氫氧化鈉溶液中,共熱發生水解反應生成
,反應的化學方程式為:
。(4)C→D的反應為
在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發生氧化反應生成
。(5)
與乙醛發生信息反應生成
,則E的結構簡式為
;
的官能團為碳碳雙鍵和醛基。(5)D的同分異構體中,只有一個環的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構,其可能為醛、酮、含苯環的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為
和
。(6)由題給信息,結合逆推法可知乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛在氫氧化鈉溶液中發生信息反應生成
,
加熱脫水生成2-丁烯醛,合成路線為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯
)。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:
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(1)將1~2個橙子皮剪成細碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水
(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。
下列說法不正確的是( )
A. 當餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成
B. 蒸餾結束后,為防止倒吸,立即停止加熱
C. 長玻管作安全管,平衡氣壓,防止由于導管堵塞引起爆炸
D. 要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:萃取、分液、蒸餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 (設反應前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標準狀況時的體積):
實驗序號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是( )
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2:3
D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗室中發現了一瓶無色、有刺激性氣味的氣體,根據氣味判斷可能是氨氣,但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中,你認為能夠幫他檢驗是否為氨氣的是
A. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B. 將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
D. 用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
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(1)上述反應____(填“是”或“不是”)可逆反應,在第5s時,NO的轉化率為________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是____。用O2表示從0s~2s內該反應的平均速率v=_______。
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(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v[(NO)逆]=2v[(O2)正] d.容器內密度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.鈉在空氣中燃燒最后所得產物為過氧化鈉
B.鎂在空氣中能穩定存在,是因為其表面形成了致密的氧化膜
C.鋁制品在生活中非常普遍,這是因為鋁不活潑
D.鐵不能形成致密的氧化膜,在潮濕的空氣中易生銹
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學發現:將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產生大量氣體。為探究反應后的產物,請你協助他們完成相關的實驗。
[探究一]
(1)另稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應選用____
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發現溶液顏色變淺,試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因:_________________________________________________,然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_________。
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數的結果,兩同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
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(2)裝置A中發生反應的離子方程式為___________,裝置B中試劑的作用是____________。
(3)認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_______________(用化學方程式表示)。為了進一步確認Q的存在,需在裝置中添加裝置M于______(填序號),M中所加試劑為______。
a.A~B之間 b.B~C之間 c.C~D之間 d.E~F之間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家預測原子序數為114的元素,具有相當穩定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,稱為類鉛。關于它的性質,預測錯誤的是
A. 它的最外層電子數為4 B. 它的金屬性比鉛強
C. 它具有+2、+4價 D. 它的最高價氧化物的水化物是強酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO
、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:
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(1)操作Ⅰ使用的試劑是____________,所用主要儀器的名稱是________。
(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO調節溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數據可知,理論上可選擇的pH最大范圍是____________。酸化溶液Z時,使用的試劑為__________。
開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8 mol·L-1 |
(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是__________。
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(4)常溫下,H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學設計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確,錯誤在于___________________________。用一個化學方程式表示H2SO3酸性強于H2CO3: __________________。
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