Question

某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng)：3X（g）+2Y（g）?4Z（l）+2M（g），平衡時n（Z）=1.6mol，下列說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  c4(Z)c2(M)

  c3(X)c2(Y)

• B、增大壓強(qiáng)平衡右移，K_平衡增大
• C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• D、其他條件不變，向平衡體系中加少量Z，v_正、v_逆均增大

Answer 1

分析：A．Z為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化率；
D．Z為液體，增加Z的量對反應(yīng)速率無影響．

解答：解：A．Z為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，k=

c2(M)

c3(X)c2(Y)

，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．由反應(yīng)的方程式可知，生成n（Z）=1.6mol，則消耗Y為0.8mol，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是

0.8mol

2mol

×100%=40%，故C正確；
D．Z為液體，增加Z的量對反應(yīng)速率無影響，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度不大，注意Z為液體的特征，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點．