Question

	X	Y	W
n（起始狀態）/mol	2	1	0
n（平衡狀態）/mol	1	0.5	1.5

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　　）

• A、升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H＞0
• B、該溫度下，此反應的平衡常數K=6.75
• C、增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
• D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達到新平衡時，c（X）=0.75mol?L^-1

Answer 1

分析：由表中數據可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應方程式為2X+Y?3W．
A、升高溫度W的體積分數減小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，K=

c3(W)

c2(X)c(Y)

，反應前后氣體的物質的量相同，可以利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算；
C、該反應為反應前后氣體的物質的量不發生變化，增大壓強，正、逆反應速率均增大相同的倍數；
D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達到新平衡時，反應前后氣體體積不變，加入W相當于增大壓強，平衡不動，物質的含量不變．

解答：解：由表中數據可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應方程式為2X+Y?3W；
A、溫度W的體積分數減小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B、反應方程式為2X+Y?3W，反應前后氣體的物質的量相同，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數，所以平衡常數k=

c3(W)

c2(X)c(Y)

=

1．53

12×0.5

=6.75，故B正確；
C、該反應為反應前后氣體的物質的量不發生變化，增大壓強，正、逆反應速率均增大相同的倍數，平衡不移動，故C錯誤；
D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，設Y變化物質的量為m
             2X+Y?3W
起始量（mol） 1     0.5  1.5+1.5=3
變化量（mol） 2m     m    3m
平衡量（mol）1+2m  0.5+m  3-3m
依據W含量相同得到：

1.5

1.5+1.5

=

3-3m

4.5

m=0.25mol；
則達到新平衡時，c（X）=

(1+2×0.25)mol

2L

=0.75mol?L^-1，故D正確．
故選：BD．

點評：本題考查平衡常數計算、外界條件對平衡移動的影響等，難度中等，判斷反應方程式是解題關鍵，中C選項中壓強的變化實質是改變體積，影響反應混合物的濃度，若體積不變通入惰性氣體，增大體系壓強，反應混合物濃度不變，不影響平衡，若壓強不變通入惰性氣體，反應混合物濃度減小，平衡向體積減小的方向移動．