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【題目】鹽是一類常見物質，下列物質可直接形成鹽的是（）

①金屬②堿性氧化物③堿 ④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸

A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部

【答案】D

【解析】本題考查了物質之間的轉化關系，只要能舉出實例即可，如Mg與鹽酸反應生成MgCl2和H2；CuO和鹽酸反應生成CuCl2和H2O；NaOH和鹽酸反應生成NaCl和水；Na和Cl2反應生成NaCl；CO2和澄清石灰水反應生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反應生成Na2SO4和水。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結合如圖關系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：

①寫出A、E的結構簡式：A______、E______；

②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B______、C、______D______E、______；

③寫出反應②的反應方程式：_______________________________________

（2）A與苯都是石油化工的重要產品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：

苯可以發生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

反應CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

II．用CO合成尿素的反應為：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。

（1）T ℃時，向體積為2 L的恒容密閉容器中，充入2 molNH3和1 mol CO發生反應。

① 5 min時反應達到平衡狀態，CO的轉化率為80%，則5 min內NH3的平均反應速率為________，此溫度下反應的平衡常數K的值為 ____________ 。

②對該反應，下列說法正確的是______（填字母）。

A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態

B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大

C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變

D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變

（2）若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則b表示________的轉化率。當尿素含量最大時,則=______，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數的措施為_____。

Ⅲ.下圖是鉻酸銀(Ag2CrO4)T ℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線。

（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變為X點

（2）圖中ɑ = _________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A．不能讓小學生咬鉛筆頭，否則會引起鉛中毒

B．食用堿用于面包加工，可以使面包疏松

C ．鋁合金用作門窗框架，這是利用了合金硬度大的特征

D．燒堿和冰醋酸均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式方程式中正確的是

A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+

C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O++S2-

D．碳酸溶液中H2CO3的電離：H2CO3 2H++ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與自然資源的開發利用說法中不正確的是

A. 海水提鎂的過程為：MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO Mg

B. 鋁熱反應實驗中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物

C. 電解法制備鋁的化學方程式為：2Al2O3 4Al + 3O2↑

D. 金屬銅的制備一般用熱還原法：H2 + CuO Cu + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如右表所示:

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=____、CO的平衡轉化率=____．

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是____．

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

(4)1000℃時，某時刻CO2和CO的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時反應是否達到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業聯合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式______________。

（2）制備鐵黃的離子方程式為_______________。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇_________；pH大于4.5時鐵黃產率逐漸降低的主要原因可能是_______________。

（3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對水體進行殺菌消毒之外，其還原產物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質，請寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN﹣的離子方程式______。

（4）已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe3+）=_________molL﹣1。

（5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1L 2molL﹣1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 摩爾是表示物質微粒數的單位

B. H2SO4的摩爾質量是98g

C. 標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L

D. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數目的多少決定

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